HF氟化氢，液氨NH3，水H2O，乙醇是分子间氢键。还有锋敏就是DNA的双螺旋结构，是氢键将其束缚在一起的。
在HF分子中，H和F原子以共价键结合，但因F原子的电负性大，电子云强烈偏向F原子一方，结果使H原子一端显正电性。
由于H原子半径很小，又只有一个电子，当电子强烈地偏向F原子后，H原子几乎成为一个“裸露”的质子，因此正电荷密度很高，可以和相邻的HF分子中的F原子产生静电吸引作用，形成氢键。
氢键的特点
（1）氢键具有方向性。它是指Y原子与X－Y形成氢键时，尽可能使氢键的方向与X－吵手H键轴在同一条直线上，这样可使X与Y的距升基嫌离最远，两原子电子云间的斥力最小，因此形成的氢键愈强，体系愈稳定。
（2）氢键具有饱和性。它是指每一个X－H只能与一个Y原子形成氢键。
这是因为氢原子的半径比X和Y的原子半径小很多，当X－H与一个Y原子形成氢键X－H……Y之后，如有另一个极性分子Y原子接近时，则这个原子受到X、Y强烈排斥，其排斥力比受正电荷的H的吸引力大，故这个H原子未能形成第二个氢键。